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19.化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法正確的是(  )
A.干冰只能用于人工降雨
B.Al(OH)3可以治療胃酸過多,因此可大量使用
C.為了增強去污效果,在洗衣粉中添加三聚磷酸鈉(Na5P3O10
D.侯氏制堿法不涉及基本反應類型中的置換反應

分析 A.依據干冰用途解答;
B.人體攝入過多量鋁對人體有害;
C.含磷洗衣粉的使用能夠引起水體的富營養(yǎng)化;
D.依據方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl及置換反應概念判斷.

解答 解:A.干冰的使用范圍廣泛,在食品、衛(wèi)生、工業(yè)、餐飲中有大量應用,故A錯誤;
B.Al(OH)3可以治療胃酸過多,但是不能大量使用,鋁元素攝入過多對人體有害,故B錯誤;
C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩,引起水體富營養(yǎng)化,造成水體污染,故C錯誤;
D.置換反應為一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是復分解反應,不是置換反應,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了元素化合物知識、反應類型判斷,明確相關物質的性質及用途,熟悉侯氏制堿法原理是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.現有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入l00mL2mol/L硫酸,恰好完全溶解,若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應,則冷卻后剩余固體的質量為(  )
A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-3.2)gD.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在無色強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.K+、Fe3+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、NH4+、Cl-
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、ClO-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖.下列分析不正確的是(  )
A.a~b點導電能力增強,說明HR為弱酸B.b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和
C.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+D.b、c兩點水的電離程度:b<c

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關試劑的保存方法錯誤的是(  )
A.氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中
B.少量的鈉保存在煤油中
C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.對下列現象或事實的解釋正確的是(  )
選項現象或事實解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應
B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小,Mg(OH)2轉化為Cu(OH)2
D施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應會損失鉀肥
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.0.01mol•L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子數目之和大于0.01NA
B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時,負極消耗的氣體分子數目2NA
C.0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應后,溶液中Cu2+數目為0.1NA
D.2.0g D2O中含有的質子數、電子數均為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗:將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體.
(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg是同一主族元素,化學性質具有一定的相似性.
請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式:Ca+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CaO+C.
(2)乙同學提出:Ca的性質比Na活潑,在空氣中燃燒還應有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca(OH)2+2NH3↑.
丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成份:
【查閱資料】1:CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2可能會分解產生一定量的O3
2:碘量法是最常用的臭氧測定方法:其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2).臭氧還原為氧氣.反應式為:O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假設】假設1:該臭味氣體只有NH3
假設2:該臭味氣體只有O3
假設3:該臭味氣體含有NH3和O3
【設計方案進行實驗探究】
(3)基于假設l,該小同學組設計如下實驗方案,并進行實驗.請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現象及結論(儀器自選).
【限選實驗試劑】:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水.設計實驗方案證明你的假設,并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象和結論.
實驗操作預期現象和結論
取少量反應后固體于試管中,向試管中加入少量水,
將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口;
另取少量反應后固體于試管中,向試管中加入少量水,
將產生氣體通入淀粉-KI溶液中.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.設NA表示阿伏加德羅常數,下列關于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是(  )
A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數為0.8NA
B.500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol•L-1
D.500 mL溶液中Cl-的總數為0.2NA

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同步練習冊答案
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