Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1氯水中，Cl₂、Cl^-和ClO^-三粒子數(shù)目之和大于0.01N_A
• B． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目2N_A
• C． 0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺數(shù)目為0.1N_A
• D． 2.0g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．氣體狀況未知，Vm不確定；
C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
D.1個D₂O中含有10個質(zhì)子，10個電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算微粒數(shù)目，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算正極消耗氣體的物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，負(fù)極消耗氣體分子數(shù)，故B錯誤；
C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以1mol硫酸銅溶于水，溶液中銅離子數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D.1個D₂O中含有10個質(zhì)子，10個電子，則2.0g D₂O物質(zhì)的量為$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，難度不大．