Question

14．過氧化鈉可作為氧氣的來源，常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

選項	二氧化碳	碳酸鈉	轉移的電子
A	lmol		2NA
B	22.4L	lmol
C		106g	lmol
D		106g	2NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據質量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉的質量和轉移的電子數．

解答 解：二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加28g時，設參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y，
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質量差
       2mol  2mol                          56g
       x     y                                     28g
$\frac{2mol}{x}$=$\frac{56g}{28g}$    
解得：x=1mol，
$\frac{2mol}{y}$=$\frac{56g}{28g}$   
解得y=1mol，
碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，
因常溫常壓下發生的反應，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；
由化學方程式可知；1mol二氧化碳參與反應轉移1mol電子，即有 N_A個電子轉移；
故選C．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫、有關化學方程式的計算以及氧化還原反應中電子轉移數目的計算，為高頻考點，側重于考查學生的計算能力，題目難度中等，答題時注意把握反應的特點，把握化合價的變化以及差量法的運用．