Question

2．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同．回答下列問題：
（1）先取少量自來水于試管中，加入HNO₃酸化的AgNO₃，發現自來水變渾濁，說明自來水中含有Cl^-．
（2）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是冷凝氣體；
（4）取少量制取出的蒸餾水于試管中，再次加入HNO₃酸化的AgNO₃，沒有發現明顯現象，說明蒸餾水中不再含有Cl^-．

Answer 1

分析 （1）和硝酸銀應反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化銀；
（2）水的沸點為100℃，制取少量蒸餾水，為防止液體暴沸，應加碎瓷片；
（3）玻璃導管除了起導氣的作用，還起到了冷凝的作用；
（4）氯離子與銀離子反應生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，再次加入HNO₃酸化的AgNO₃，沒有發現明顯現象，說明蒸餾水中不再含有Cl^-．

解答 解：（1）先取少量自來水于試管中，加入HNO₃酸化的AgNO₃，自來水變渾濁，說明有不溶于硝酸的沉淀生成，不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化銀，則一定是氯化銀，證明自來水中含有氯離子，
故答案為：自來水中含有Cl^-；
（2）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，碎瓷片具有疏松多孔結構，能作汽化中心，其作用是防止液體暴沸，
故答案為：防止暴沸；　
（3）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用除了起導氣的作用外，還起冷凝水蒸氣作用，
故答案為：冷凝氣體；　
（4）氯離子與銀離子反應生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，再次加入HNO₃酸化的AgNO₃，沒有發現明顯現象，說明蒸餾水中不再含有Cl^-，
故答案為：蒸餾水中不再含有Cl^-．

點評 本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項，注意氯離子的檢驗方法．