Question

向純水中加入少量的鹽酸（溫度不變），則溶液的（ ）
A．促進(jìn)了水的電離
B．c（H⁺）減小
C．水中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積增大
D．c（OH^-）減小

Answer 1

【答案】分析：水的電離存在電離平衡，當(dāng)加入酸堿溶液對水的電離起到抑制作用，溫度一定，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溶液中Kw隨溫度變化，溫度不變Kw不變；
解答：解：A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)判斷，氫氧根離子減小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素，水的離子積常數(shù)應(yīng)用，注意溶液中的離子積是隨溫度變化，題目較簡單．