Question

向純水中加入少量的KHSO₄固體（溫度不變），則溶液的（　　）

A．pH值升高

B．C（H⁺）和C（OH^-）的乘積增大

C．堿性增強

D．OH^-離子濃度減小

Answer 1

分析：水是弱電解質，存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入硫酸氫鉀溶液后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，電離平衡向著逆向移動，溶液顯示酸性；水的離子積受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變．

解答：解：水的電離平衡為：H₂O?H⁺+OH^-，加入少量的KHSO₄固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、加入硫酸氫鉀后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由于溫度不變，水的離子積不變，即c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故B錯誤；
C、水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體后，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響水的電離平衡的因素，題目難度不大，注意酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離，試題側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在鞏固學生的基礎，提高學生的能力．