Question

下列有關平衡常數的說法正確的是（　　）

• A．已知K=

  c2(CO2)?c6(H2)

  c3(H2O)?c(CH3CH2OH)

  ，則對應的化學反應可以表示為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
• B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數Ka將變大
• C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
• D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡正移，平衡常數K變大

Answer 1

分析：A、依據平衡常數概念和計算分析判斷；
B、弱電解質電離時吸熱過程，升溫促進電離；
C、碳酸鈉水解促進水的電離，溫度不變Kw不變；
D、平衡常數是隨溫度變化．

解答：解：A、平衡常數是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積，所以對應的化學反應可以表示為：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質電離時吸熱過程，升溫促進電離，將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數Ka將變大，故B正確；
C、常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，溶解后促進電離，水的電離程度變大，但溫度不變，Kw不變，故C錯誤；
D、平衡常數是隨溫度變化，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡正移，平衡常數K不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡常數、水溶液中電離常數的影響因素分析判斷，注意平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．