Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
• B、將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性
• C、N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H₂ ）和H₂的平衡轉化率均增大
• D、水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

Answer 1

分析：A、依據反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析；
B、水電離平衡是吸熱過程，升溫促進電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；
C、反應是放熱反應，升溫反應速率增大，平衡逆向進行；
D、水電離平衡是吸熱過程，升溫促進電離平衡．

解答：解：A、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，△H-T△S＞0，反應是氣體體積增大的反應，△S＞0，△H＞0，液可以滿足，△H-T△S＞0，故A錯誤；
B、水電離平衡是吸熱過程，升溫促進電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，故B正確；
C、反應是放熱反應，升溫反應速率增大，平衡逆向進行，氫氣速率增大，轉化率減小，故C錯誤；
D、水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大說明水電離平衡是吸熱過程，升溫促進電離平衡，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了水的電離影響因素分析判斷，離子積的分析應用，反應自發進行的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．