Question

下列有關說法正確的是（　　）

A．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B．常溫下，反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發進行，則該反應△H一定大于0

C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H₂）和H₂的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

Answer 1

分析：A．加水稀釋氨水溶液，能促進一水合氨的電離，溶液的pH減小，氫離子濃度增大；
B．反應不能自發進行，說明：△H-T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，據此判斷焓變；
C．升高溫度，可逆反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動；
D．水的電離是吸熱反應．

解答：解：A．加水稀釋雖然能促進一水合氨電離，但溶液中pH減小，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．反應不能自發進行，說明：△H-T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，故B正確；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，所以氫氣的轉化率減小，故C錯誤；
D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進水的電離，所以水的電離是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質電離、反應方向的判斷、化學平衡等知識點，易錯選項是A，注意加水稀釋弱電解質溶液，并不是溶液中所有微粒濃度都減小，為易錯點．