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向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則溶液的(  )
分析:水的電離存在電離平衡,當加入酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,溫度一定,溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數,溶液中Kw隨溫度變化,溫度不變Kw不變;
解答:解:A、向純水中加入少量的鹽酸,抑制了水的電離,故A錯誤;
B、向純水中加入少量的鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,故B錯誤;
C、向純水中加入少量的鹽酸,溫度不變,水中c(H+)與c(OH-)的乘積不變,故C錯誤;
D、向純水中加入少量的鹽酸,氫離子濃度增大,依據溶液中離子積常數判斷,氫氧根離子減小,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了水的電離平衡的影響因素,水的離子積常數應用,注意溶液中的離子積是隨溫度變化,題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

向純水中加入少量的NaOH固體(溫度不變),則溶液( 。
A、pH值升高B、[H+]和[OH-]的乘積增大C、顯中性D、OH-離子濃度減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則溶液的(  )
A.促進了水的電離
B.c(H+)減小
C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大
D.c(OH-)減小

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南通市海門市三廠中學高二(上)期中化學試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題

向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則溶液的( )
A.促進了水的電離
B.c(H+)減小
C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大
D.c(OH-)減小

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