Question

向純水中加入少量的NaOH固體（溫度不變），則溶液（　　）

• A、pH值升高
• B、[H⁺]和[OH^-]的乘積增大
• C、顯中性
• D、OH^-離子濃度減小

Answer 1

分析：水的電離存在電離平衡，當(dāng)加入酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，溫度一定，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溶液中Kw隨溫度變化，溫度不變Kw不變；

解答：解：A、向純水中加入少量的氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，pH升高，故A正確；
B、向純水中加入少量的氫氧化鈉，溫度不變，水中[H⁺]和[OH^-]的乘積不變，故B錯(cuò)誤；
C、向純水中加入少量的氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D、向純水中加入少量的氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素，水的離子積常數(shù)應(yīng)用，注意溶液中的離子積是隨溫度變化，題目較簡(jiǎn)單．