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20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖②正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl-移向FeSO4溶液
D．Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

分析 A、正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小；
B、正極材料為MnO2，發生還原反應，電極反應式為2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O；
C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動；
D、氯化銨溶液顯酸性，鋅在酸性環境中容易失電子，表現出還原性．

解答 解：A、正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，附近溶液pH增大，故A錯誤；
B、正極材料為MnO2，發生還原反應，電極反應式為2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，故B錯誤；
C、電子由負極流向正極，所以電子由Fe流向石墨，陰離子向負極移動，即FeSO4溶液，故C正確；
D、該原電池中鋅作負極，負極上失電子發生氧化反應，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應式以及總反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）

A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質量為142 g·mol－1

B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質量比45∶6∶20

C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數為1.2NA

D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　　）
A．Li為電池的負極
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時電子從負極經外電路流向正極
D．充電時陽極反應式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用．其吸收和處理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應的化學方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反應中被還原的元素是Cr
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化劑與還原劑的物質的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量，例如：
c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請再寫出兩個等量關系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
（4）等物質的量濃度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+濃度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
（5）將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色固體生成．產物還有CuCl2、SO2和水．過濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是CuO．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的同分異構體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 鍵鍵能為946kJ．mol-1，H-H鍵鍵能為436kJ．mol -1，N-H鍵鍵能為391kJ．mol-1，則Q=-92．
（2）將體積均為560mL（標準狀況下）的SO2  和Cl2 同時緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=1．
（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學式），原因是銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是Na2SO3（填化學式，下同），陽極區放出的混合氣體的成分為O2、SO2．
（5）氨水是一種常見的沉淀劑．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為118.72mL．（已知實驗條件下NH3．H2O的電離平衡常數為1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法一定不可行的是（　�。�
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示裝置的分析中，合理的一項是（　�。�
A．一段時間后Zn電極逐漸溶解
B．該裝置中Cu極為正極，發生還原反應
C．b極反應的電極反應式為：H2-2e-=2H+
D．電流方向：a電極→→Cu電極

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