Question

13．浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應為：4Li+2SOCl₂$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO₂．下列說法不正確的是（　　）

• A． Li為電池的負極
• B． 電池的電解液可用LiCl水溶液代替
• C． 放電時電子從負極經外電路流向正極
• D． 充電時陽極反應式為：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂

Answer 1

分析 A．放電時，失電子化合價升高的電極是負極；
B．水和Li發生反應生成LiOH和氫氣；
C．放電時，電子從負極沿導線流向正極；
D．充電時，陽極上S失電子發生氧化反應．

解答 解：A．放電時，失電子化合價升高的電極是負極，根據電池反應式知，放電時Li元素化合價由0價變為+1價，所以Li是負極，故A正確；
B．Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H₂O直接發生反應，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl₄-SOCl₂，故B錯誤；
C．放電時，Li是負極，另一個電極是正極，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導線流向正極，故C正確；
D．充電時，陽極上S失電子發生氧化反應，陽極反應式為：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電池反應式及元素化合價變化書寫，易錯選項是B．