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8．下列鑒別方法一定不可行的是（　　）
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

分析 A．二氧化碳、二氧化硫都可使澄清石灰水變渾濁；
B．三價鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大；
D．氫氣燃燒，氧氣助燃．

解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A選；
B．三價鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，亞鐵離子不反應，可鑒別，故B不選；
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，冷卻熱飽和溶液可得到大量的晶體，可鑒別，故C不選；
D．氫氣燃燒，氧氣助燃，氮氣可熄滅木條，可鑒別，故D不選．
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，注意現象相同不能鑒別物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質分類正確的是（　　）
A．液氯、干冰均為純凈物
B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
C．與互為同系物
D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖②正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl-移向FeSO4溶液
D．Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數K350℃＜K300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如亞硝酸（HNO2）、甲酸銨（HCOONH4）等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       B．亞硝酸能和NaOH發生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗   D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②已知常溫下甲酸銨的水溶液pH＜7，甲酸銨的水溶液各離子濃度由大到小的順序c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③甲酸銨與銀氨溶液反應的化學方程式為HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（Ⅰ） 某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現象．再在所得溶液中通入過量CO2，產生大量白色沉淀．
（1）寫出氨氣的電子式．
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒B（填編號）．
A．Cl-B．Fe2+C．SiO32-D．AlO2-
（3）寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（Ⅱ） 電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g/L的氣體1.12L．
（4）沉淀D的化學式是CuCN．
（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（7）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，
并設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質，否則，說明Na2SO3溶液未變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于碳酸鈉，碳酸氫鈉兩種物質性質的比較正確的是（　　）
A．受熱時，碳酸氫鈉比碳酸鈉容易分解
B．碳酸氫鈉俗名純堿，碳酸鈉俗名蘇打
C．碳酸氫鈉溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性
D．分別向等物質的量的兩種白色粉末中加入等體積等濃度的稀鹽酸，生成氣體的速率，碳酸氫鈉比碳酸鈉慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將a g二氧化錳粉末加入cL b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$LB．反應后Cl-數目為bc-d
C．NA可表示為$\frac{87d}{2a}$D．反應后溶液中的H+數目為bc-2d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現象正確的是（　　）
A．X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發生氧化反應
B．X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質量減輕
D．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Zn極電極反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．甲烷和苯都能發生氧化反應和取代反應
B．乙烯和聚氯乙烯都能發生加成反應
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發生反應
D．淀粉、纖維素水解的最終產物互為同分異構體

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