Question

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示裝置的分析中，合理的一項是（　　）

• A． 一段時間后Zn電極逐漸溶解
• B． 該裝置中Cu極為正極，發生還原反應
• C． b極反應的電極反應式為：H₂-2e^-=2H⁺
• D． 電流方向：a電極→→Cu電極

Answer 1

分析 外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負極b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn為陰極，發生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來解答．

解答 解：A．Cu與正極相連為陽極，發生Cu-2e^-=Cu²⁺，所以銅電極逐漸溶解，故A錯誤；
B．該裝之中Cu極為電解池的陽極，發生氧化反應，故B錯誤；
C．電解質為KOH，則b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C錯誤；
D．電流從正極到負極，所以電流方向：a電極→→Cu電極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發生的電極反應為解答的關鍵，注意電流的方向與電子方向相反，注重基礎知識的考查，題目難度不大．