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2．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
	B．	在元素周期表的過渡元素中尋找優良的催化劑
	C．	汽車尾氣中產生NO的原因是空氣中的N₂與O₂在汽車汽缸內的高溫環境下發生反應的產物
	D．	根據元素周期律，由HClO₄可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO₄

分析 A．綠色化學又稱環境友好化學，有利于環境保護和資源充分利用；
B．過渡元素均為金屬元素；
C．汽車缸內的高溫環境下，空氣中氮氣和氧氣在火花塞電打火條件下反應生成一氧化氮；
D．氟元素無正價，也就是無最高價氧化物的水化物．

解答解：A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想有利于環境保護和資源充分利用，故A正確；
B．過渡元素均為金屬元素，則在過渡元素中尋找優良的催化劑，故B正確；
C．汽車缸內在電火花條件下氮氣和氧氣反應生成一氧化氮氣體，故C正確；
D．氟元素無正價，也就是無最高價氧化物的水化物，故D錯誤；
故選：D．

點評本題考查了綠色化學概念的理解及元素周期律的應用，熟悉綠色化學的核心及元素周期律內容是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是加熱濃縮、冷卻結晶過濾洗滌．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解反應為SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn²⁺+CO₃^2-=SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴+⁺2H₂O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．
錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS）．寫出CuSO₄轉變為銅藍的離子方程式Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=Zn²⁺（aq）+CuS（s）．
（2）工業上以黃銅礦CuFeS₂）為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，該反應的氧化劑是Cu₂O，Cu₂S；驗證反應產生的氣體是SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復原色．
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極的電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應與B極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質形式沉積在陽極下方，Fe以Fe²⁺的形式進入電解液中．
③當消耗標準狀況下1.12LCO時，精銅電極的質量變化情況為增加3.2g．
（4）現向一含有Ca²⁺、Cu²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，根據該實驗可得出的結論是C（填序號）
A．Ksp（CuCO₃）＜Ksp（CaCO₃） B．c（Cu²⁺）＜c（Ca²⁺）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	向盛有2mL0.1mol/LAgNO₃溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．試管中先出現白色沉淀，后出現淡黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入幾滴稀H₂SO₄溶液顏色基本不變	Fe（NO₃）₂與H₂SO₄不反應
C	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色	CCl₄可作為碘的萃取劑
D	測定飽和NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）	弱酸的酸性：HClO＜CH₃COOH

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等．工業上生產硫酸的流程圖如圖1：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，已知1gFeS₂完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS₂燃燒反應的熱化學方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進行反應．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對設備和生產有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖3所示、在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450°C左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO₄）2•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO₂的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸320.6t．（結果保留小數點后一位）
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產．下列相關的工業生產流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產物復雜．某學習小組欲探究其分解產物．
Ⅰ．【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N₂，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含FeO，操作方法及實驗現象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不產生藍色沉淀，說明沒有Fe²⁺．
Ⅲ．【實驗反思】
乙同學認為：裝置B中產生白色沉淀不能證明分解產物中一定含SO₃，原因是分解產生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl₂溶液反應生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．工業上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO₄•7H₂O）

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=
n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^一和Fe的物質的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加入酸性介質的NaClO₃目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（2）實驗室進行“蒸發”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發皿、玻璃棒．
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH₃•H₂O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關NaHS0₃溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br ^-可以大量共存
	B．	與足量Ca（ OH）₂溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HS0₃═CaS0₃↓+H₂0
	C．	與FeCI₃溶液反應的離子方程式：SO₃^2-+2 Fe³⁺+H₂0═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
	D．	能使含I₂的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO₃溶液具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E位于ds區，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數相等．
（l）寫出基態E原子的價電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC₂分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO₂和H₂O分子均為V形分子，且孤對電子均為2對，F與O的電負性差值較O與H的電負性差值小．
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A₃^-互為等電子體的粒子的化學式N₂O、NO₂⁺（分子和離子各寫一種）．
（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖l，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的計算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞結構如圖2，設晶胞參數為b，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π（不要求計算結果）．

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