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11．下列有關NaHS03溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
B．與足量Ca（ OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
C．與FeCI3溶液反應的離子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
D．能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具有漂白性

分析 A．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子；
B．氫氧化鈣過量，反應生成亞硫酸根和水、氫氧化鈉；
C．亞硫酸根離子能被三價鐵離子氧化；
D．碘單質能夠氧化亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以不能共存，故A錯誤；
B．與足量Ca（ OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20，故B正確；
C．與FeCI3溶液反應的離子方程式：HSO3-+H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++3H+，故C錯誤；
D．亞硫酸氫根離子具有還原性，能夠還原碘，使藍色的碘的淀粉溶液褪色，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗目的：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d（選填序號）
a．KSCN溶液和氯水           b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y 中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中還有H2的原因是H2SO4変稀后與Fe生成H2．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是E中固體由黑變紅和F中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　　）
A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B．在元素周期表的過渡元素中尋找優良的催化劑
C．汽車尾氣中產生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內的高溫環境下發生反應的產物
D．根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗生成的氣體產物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-a-f-g-b-c-h，描述能驗證氣體產物的實驗現象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖3所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
②高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
沸點/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl-84
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據上表所示沸點差異提純SiHCl3．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①依次連接的合理順序為DBCAE；；
裝置D中g管的作用是平衡壓強；
裝置B中的試劑是濃硫酸；
裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置A中發生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl3容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣．
（3）請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Fe、Cu、Mn三種元素的單質及化合物在生產、生活中有廣泛應用．
（l） MnO2是一種多功能材料，工業上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2，l mol尿素分子中含有的σ鍵數為7×6.02×1023．
（2）某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）①基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，與Cu同周期且原子序數最小的第Ⅷ族元素，其基態原子核外有3個未成對電子．
②圖1是Cu20的晶胞結構，晶胞的邊長為acm．則Cu2O的密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的值）．
（4）①綠礬（FeS04•7H2O）是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質．

②以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質），反應裝置如圖2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常壓下，Fe（ CO）s的熔點約為-20.3℃，沸點為103.6℃，則Fe（ CO）的晶體類型為分子晶體．請用平衡移動原理解釋T1＜T2的原因鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發到高溫區T2時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故T1＜T2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．催化技術可處理汽車尾氣：2NO+2CO?2CO2+N2，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（　　）
時間/s012345
c（NO）/×10-3　mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3　mol•L-13.603.052.852.752.702.70
A．2 s 內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
B．在該溫度下K=5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于90%
D．某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．用圖④裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．塑化劑是工業上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業生產，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．


已知：Ⅰ．
+RCl→+NaCl；
Ⅱ．控制反應條件，使物質A中的支鏈Y不與NaOH溶液發生反應；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學方程式：．
（3）寫出下列化學反應類型：反應①取代反應；反應④取代反應．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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