【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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【題目】X、Y、Z、W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17.下列說法正確的是 （ ）
A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內存在氫鍵
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【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（ ）
A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性
C. 金屬的導電性 D. 金屬冶煉的難易程度
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【題目】A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不能為（ ）
A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32
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【題目】下列各組物質均既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A. KOH、H2SO4、NH4Cl B. CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C. K2O2、NaOH、K2SO4 D. HClO、Al2O3、MgCl2
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【題目】有關晶格能的敘述不正確的是( )
A.1mol氣態金屬陽離子離子和1mol氣態陰離子離子結合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能
B.晶格能通常取正值
C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩定
D.晶格能越大，物質的硬度反而越小
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【題目】下列關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產品。
(1)由海水經過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應中氧化產物和還原產物的質量之比為____________。
②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。
(3)鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）
巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質，其反應原理___________(用化學方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。
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