【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（ ）
A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性
C. 金屬的導電性 D. 金屬冶煉的難易程度
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。
（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質量在50~60之間，且其分子式中X的質量分數約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ___________.
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________，
反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3)生成，下列說法正確的是（ ）
A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉化是化學變化
C. O3是由3個氧原子構成的化合物 D. 等物質的量O2和O3含有相同的質子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的工業原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.預熱、充分反應
將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發濃縮、冷卻結晶
反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環反應
濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環利用。
回答下列問題：
(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環利用，其目的是在節約成本、減少污染的同時，提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現象為_________________。
若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現用密度為1.84g/㎝3，溶質的質量分數98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數的值）
A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容時，仰視讀數會使溶液的實際濃度偏大
C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克
D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
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