【題目】下列關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
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【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現用密度為1.84g/㎝3，溶質的質量分數98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數的值）
A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容時，仰視讀數會使溶液的實際濃度偏大
C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克
D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
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【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性比較：圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是 。
（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數據是 。
（3）將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。
①寫出H2O2在MnO2作用下發生反應的化學方程式： 。
②計算H2O2的初始物質的量濃度為 。(請保留兩位有效數字)
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。
(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。
(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。
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【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同且質量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體的速率最快的是
A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4
C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4
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【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
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【題目】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。
（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。
（2）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。
（3）用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。
（4）用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為______________________。
（5）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為___________________。
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