【題目】有關晶格能的敘述不正確的是( )
A.1mol氣態金屬陽離子離子和1mol氣態陰離子離子結合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能
B.晶格能通常取正值
C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩定
D.晶格能越大，物質的硬度反而越小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A．反應NH3(g)＋HCl(g)
NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0
C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的工業原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.預熱、充分反應
將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發濃縮、冷卻結晶
反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環反應
濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環利用。
回答下列問題：
(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環利用，其目的是在節約成本、減少污染的同時，提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現象為_________________。
若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2
P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，下列數據正確的是
A．(6a+5d4c12b) kJ·mol1
B．(4c+12b6a5d) kJ·mol1
C．(4c+12b4a5d) kJ·mol1
D．(4a+5d4c12b) kJ·mol1
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【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。
(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。
(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D
3B＋4C
B. 0~1 s，v(A)＝v(B)
C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. K、L、M 中沸點最高的是M
B. 元素的非金屬性：Z>Y>X
C. 原子半徑：W<X<Y
D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得
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