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12．25℃時，NH3•H2O和CH3COOH的電離常數K相等．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（NH4+）、c（CH3COO-）均會增大
C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

分析 A、CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能夠水解，pH=7是因為其水解程度相同；
B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（CH3COO-）增大，c（NH4+）減小；
C、NH3•H2O和CH3COOH的電離常數K相等，則醋酸根離子與銨根離子水解程度相同；
D、溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋相同倍數時，溶液pH的變化值一定相同．

解答 解：A、CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水，故A錯誤；
B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，溶液呈堿性，促進銨根離子的水解，c（CH3COO-）增大，c（NH4+）減小，故B錯誤；
C、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，常溫下，將等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液混合，溶液pH=7，所以等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，故C正確；
D、氨水和醋酸溶液體積不一定相同，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱酸與弱堿的電離常數相同時，其酸根和弱堿陽離子水解程度相同以及影響平衡移動的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量的濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將木材隔絕空氣加強熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產中稱為（　　）
A．分餾B．裂化C．裂解D．干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數等于前一電子層電子總數；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應的元素符號表示）
（1）C元素所在的族所有氣態氫化物中，沸點最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點＜對羥基苯甲酸的沸點（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數目3NA，π鍵的數目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據價層電子對互斥理論判斷BG3的空間構型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學所做的有關I元素的實驗流程如圖：
I單質$→_{①}^{氯氣、點燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫出該實驗過程中形成深藍色溶液中主要成分的化學式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價+2，配位數4，向其溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，其化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學鍵類型離子鍵、共價鍵、配位鍵，寫出③④⑤反應的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱為面心立方最密堆積，I原子的配位數為12，一個晶胞中I原子的數目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫出計算過程），寫出單質I能導電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，如圖是其能量關系圖，下列分析正確的是（　　）
A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C．反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
D．若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德常數，下列敘述正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數為0.1NA
B．將400mL1mol/L的HNO3溶液與7gFe粉充分反應，電子轉移數為0.375NA
C．標準狀況下，14g氦氣中共用電子對的數目為1.5NA
D．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的轉化率為30%，當放出91.8kJ熱量時，生成氨分子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a+1），則有c1=10c2．
B．10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D．pH＜7的某二元弱酸是酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 molCaC2晶體中含有的離子總數為3NA
B．常溫常壓下，3g-CH3中含有的電子數為1.8NA
C．NA個HCl分子與22.4LH2和Cl2的混合氣體所含有的原子數均為2NA
D．80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成的Cl2分子數目為0.48 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在D點時，反應逆向進行
B．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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