Question

17．設N_A為阿伏加德常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數為0.1N_A
• B． 將400mL1mol/L的HNO₃溶液與7gFe粉充分反應，電子轉移數為0.375N_A
• C． 標準狀況下，14g氦氣中共用電子對的數目為1.5N_A
• D． 已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8kJ/mol的轉化率為30%，當放出91.8kJ熱量時，生成氨分子的數目為0.6N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子總數增大；
B．7g鐵的物質的量為0.125mol，根據n=cV計算出硝酸的物質的量，然后根據反應Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O判斷鐵粉完全轉化成鐵離子時消耗硝酸的物質的量，從而得出硝酸不足，轉移的電子小于0.375mol；
C．氮氣分子中含有3對共用電子對，14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有1.5mol共用電子對；
D．根據熱化學方程式可知，放出91.8 kJ熱量時會生成2mol氨氣

解答 解：A．1L 0.1 mol•L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子數目增大，則溶液中含有的陰離子的物質的量大于0.1mol，含有的陰離子總數大于0.1N_A，故A錯誤；
B．400 mL 1 mol/L的HNO₃溶液中含有0.4mol硝酸，7gFe粉的物質的量為：$\frac{7g}{56g/mol}$=0.125mol，0.125mol鐵粉完全反應生成鐵離子時轉移0.375mol電子，根據離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.125mol鐵粉完全反應生成鐵離子需要消耗硝酸的物質的量為：0.125mol×4=0.5mol，顯然硝酸不足，轉移的電子小于0.375mol，故B錯誤；
C．14g氮氣的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有1.5mol共用電子對，共用電子對的數目為1.5N_A，故C正確；
D．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8KJ/mol中，放出91.8 kJ熱量時會生成2mol氨氣，生成氨分子的數目為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，應注意的是物質的結構特點和公式的應用．