Question

18．二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在D點(diǎn)時，反應(yīng)逆向進(jìn)行
• B． 反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＞0
• C． 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＞K_C
• D． 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

Answer 1

分析 A、D點(diǎn)SO₃的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說明D點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最終狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)向正反應(yīng)移動；
B、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，由圖可知，溫度越高，SO₃的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故溫度越高平衡常數(shù)越��；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動．

解答 解：A、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D點(diǎn)SO₃的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說明D點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，由圖可知，溫度越高，SO₃的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故溫度越高平衡常數(shù)越小，B點(diǎn)的溫度低于C的溫度，故平衡常數(shù)，K_B＞K_C，故C正確；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，參與反應(yīng)氣體壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動，即向平衡向左移動，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)SO₃的含量判斷平衡移動的方向．