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3.某藥物F的合成路線如下圖所示:

請根據題意回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱是酯基、羰基.
(2)步驟③的化學方程式為,該反應屬于消去反應.
(3)E的結構簡式
(4)同時滿足下列條件的A的同分異構體有15種(不考慮立體異構),請寫出其中一種的結構簡式
①含有和2個-CH3
②能發生銀鏡反應和水解反應(不考慮的變化).
(5)請參照題給合成路線,以苯、ClCH2COCl、(C2H52NH為有機原料(無機試劑任選)合成
提示:①
②合成路線流程圖示例:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br.

分析 B與溴發生加成反應生成C為,C發生鹵代烴的消去反應得到D為,D發生取代反應生成E為,E再發生取代反應得到F.
(1)根據A的結構簡式可知,含有的含氧官能團有酯基、羰基;
(2)步驟③發生鹵代烴的消去反應;
(3)D發生取代反應得到E;
(4)A的同分異構體同時滿足下列條件:
①含有和2個-CH3,②能發生銀鏡反應和水解反應(不考慮的變化),說明還含有醛基與酯基,則含有-OOCH,可以看做中H原子被2個-CH3、-OOCH取代,當2個-CH3處于同一碳原子上,有3種位置,對應的-OOCH分別有2種位置,當2個-CH3處于不同碳原子上,有3種組合,對應的-OOCH分別有3種位置;
(5)苯發生硝化反應得到硝基苯,硝基苯還原得到苯胺,在與ClCH2COCl發生取代反應,最后與(C2H42NH發生取代反應得到

解答 解:B與溴發生加成反應生成C為,C發生鹵代烴的消去反應得到D為,D發生取代反應生成E為,E再發生取代反應得到F.
(1)根據A的結構簡式可知,含有的含氧官能團有酯基、羰基,
故答案為:酯基、羰基;
(2)步驟③發生鹵代烴的消去反應,反應方程式為:
故答案為:
(3)D發生取代反應得到E,E的結構簡式為:
故答案為:
(4)A的同分異構體同時滿足下列條件:
①含有和2個-CH3,②能發生銀鏡反應和水解反應(不考慮的變化),說明還含有醛基與酯基,則含有-OOCH,可以看做中H原子被2個-CH3、-OOCH取代,當2個-CH3處于同一碳原子上,有3種位置,對應的-OOCH分別有2種位置,當2個-CH3處于不同碳原子上,有3種組合,對應的-OOCH分別有3種位置,故符合條件的同分異構體共有15種,其中一種的結構簡式為:
故答案為:15;
(5)苯發生硝化反應得到硝基苯,硝基苯還原得到苯胺,在與ClCH2COCl發生取代反應,最后與(C2H42NH發生取代反應得到,合成路線流程圖為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成,充分根據有機物的結構進行分析,(4)中同分異構體書寫為易錯點,注意利用定二移一法解答,側重考查學生對信息的獲取與遷移應用,是高考熱點題型.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究性學習小組,為了探究過氧化鈉的強氧化性,設計了如圖的實驗裝置.
實驗步驟及現象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器.
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應劇烈,產生黃綠色氣體.
③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體.
④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體變為無色.

回答下列問題:
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有Cl2(填化學式)生成.若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論,請用離子方程式說明原因:4H++4I-+O2═2I2+2H2O.
(2)裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣.
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得.乙同學認為此結論不正確,他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低,不可能得到O2;②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得.
(4)實驗證明,Na2O2與干燥的HCl能反應,完成并配平該化學方程式.Na2O2+HCl--Cl2+NaCl+Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O
該反應不能(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成;生成的Cl2中混有雜質HCl或H2O等②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體;固體與氣體反應較慢.(要求答出要點)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.用惰性電極電解下列溶液,電解一段時間后,陰極質量增加,電解液pH下降的是(  )
A.CuSO4B.NaNO3C.KClD.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.NA代表阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.28g乙烯中存在的電子總數為12NA
B.標準狀況下,22.4LHF的物質的量為1mol
C.鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到標況下22.4L氫氣,理論上鉛蓄電池中消耗氫離子個數為4NA
D.lmol的Na2C03溶于鹽酸形成混合溶液1L,常溫下在pH=4時,c(CO32- )+c(H2C03)=0.lmol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應原理如下:下列敘述不正確的是(  )
A.該反應的反應類型為加成反應
B.X、Z均能與Na2CO3溶液反應
C.X、Y、Z均能使溴水褪色,且原理相同
D.X可作縮聚反應單體,Y可作加聚反應單體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大的六種元素,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B的氫化物易溶于C的氫化物中,D的基態原子s軌道與p軌道上的電子數之比為2:3,且D為主族元素;E、F為副族元素,4s能級均只有一個電子.回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是CON或C<O<N(用元素符號表示).
(2)B與C能形成四原子陰離子,其中B的雜化方式為sp2;B的三氯化物分子的立體構型為三角錐形.
(3)任寫一種與AB-離子互為等電子體的離子C22-或O22+(寫化學式).
(4)F原子的外圍電子排布式為3d104s1,F晶體的堆積方式為④(填序號:①簡單立方堆積,②體心立方堆積,③六方最密堆積,④面心立方密集堆積).
(5)E的離子可以形成多種配合物,將ECl3溶液蒸發濃縮,析出深綠色晶體.該晶體中E3+、Cl-、H2O的物質的量之比為1:3:6,且E的配位數為6,向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產生143.5g沉淀,則配合物的化學式為[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O.
(6)硼與D可形成一種耐磨材料,其結構與金剛石相似,如圖為其晶體結構單元,它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
①寫出合成該晶體的化學方程式:BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr.
②已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm,則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×(\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3
(不需化簡,阿伏加德羅常數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用.
(1)海水中鹽的開發利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為t,建鹽田必須選在遠離江河入海口,多風少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘.所建鹽田分為貯水池、蒸發池和結晶池.
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產,在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用:阻止H2與Cl2發生反應甚至發生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等(寫一點即可).
(2)電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖所示.其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列.請回答下面的問題:
①海水不能直接通人到陰極室中,理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時會產生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜.
②A口排出的是淡水(填“淡水”或“濃水”)

(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應的離子方程式為:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液.為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?富集溴,提高Br2的濃度.
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱.控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏加羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3,轉移的電子數為NA
B.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數目為2NA
C.室溫時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣,轉移電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ,下列說法正確的是(  )
A.1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B.加入合適的催化劑,可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ;Q1的值大于297.23
D.足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23 kJ熱量

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同步練習冊答案
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