Question

11．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 28g乙烯中存在的電子總數為12N_A
• B． 標準狀況下，22.4LHF的物質的量為1mol
• C． 鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標況下22.4L氫氣，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子個數為4N_A
• D． lmol的Na₂C0₃溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時，c（CO₃^2- ）+c（H₂C0₃）=0．lmol/L

Answer 1

分析 A．質量換算物質的量結合乙烯分子結構計算共用電子對數；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H₂（標況），轉移電子的物質的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應式為PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氫離子；
D．依據碳原子個數守恒判斷．

解答 解：A.28g乙烯物質的量為1mol，乙烯為CH₂=CH₂，含共用電子對數目為6N_A，故A錯誤；
B．標況下，氫氟酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H₂（標況），轉移電子的物質的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應式為PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數為4N_A，故C正確；
D．lmol的Na₂C0₃溶于鹽酸形成混合溶液1L，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸物質的量濃度和為0．lmol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，熟悉以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．