Question

1．某學生用KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L^-1溶液，②取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．配制KOH溶液時需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色．
②測定的結果如下表

測定次數	鹽酸的體積/mL	KOH溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

據此通過計算可知實驗測定的36.5%鹽酸濃度為12mol/L．

Answer 1

分析 （1）配制100mL 1.5mol/L^-1KOH溶液，必須使用規格為100mL的容量瓶；
（2）①根據反應結束前溶液為無色，反應結束時溶液為淺紅色判斷滴定終點；
②分別計算出三次滴定消耗氫氧化鉀溶液的體積，然后計算出平均值，最后根據中和反應實質計算出稀釋后鹽酸的濃度，然后根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出36.5%鹽酸濃度．

解答 解：（1）配制100mL 1.5mol/L^-1KOH溶液時，需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，所以還缺少規格為100mL的容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）①用氫氧化鉀溶液滴定鹽酸，反應結束前溶液為無色，滴定結束時溶液為淺紅色，則滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
②計算出三次滴定消耗氫氧化鉀溶液的體積分別為：21.03mL-1.02mL=20.01mL、21.99mL-2.0mL=19.99mL、20.20mL-0.02mL=20.00mL，所以三次滴定消耗氫氧化鉀溶液的平均體積為：$\frac{20.01mL+19.99mL+20.00mL}{3}$=20.0mL，
則稀釋后該鹽酸的物質的量濃度為：$\frac{1.5mol/L×0.02L}{0.025L}$=1.2mol/L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋前鹽酸濃度為：$\frac{1.2mol/L×0.2L}{0.02L}$=12mol/L，即：36.5%鹽酸濃度為12mol/L，
故答案為：12mol/L．

點評 本題考查了中和滴定，題目難度不大，明確中和滴定原理及操作方法為解答關鍵，注意掌握滴定終點現象的判斷方法，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．