Question

12．設N_A為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₂N₃，轉移的電子數為N_A
• B． 14g分子式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數目為2N_A
• C． 室溫時，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.2N_A
• D． Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2N_A

Answer 1

分析 A．鎂反應生成二價鎂離子；
B．C_nH_2n的鏈烴含有的C-H鍵的數目與氫原子數目相同；
C．pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
D．氣體狀況未知，Vm不確定．

解答 解：A．MgO和Mg₃N₂的混合物中鎂的化合價都為+2價，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2N_A個電子，故A錯誤；
B.14g分子式為C_nH_2n的鏈烴中含有氫原子個數為2mol，含有C-H鍵的數目為2N_A，故B正確；
C．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數目為0.1N_A，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氫氣的物質的量，無法計算轉移電子數，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等之間的關系是解題關鍵，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．