【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是
A.該反應是非氧化還原反應
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉移的電子為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（ �。�
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質H2S
D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】1 L Ag2CrO4(相對分子質量332)飽和溶液中，溶有該溶質0.062 57 g，若不考慮離子強度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ksp是( )
A.3.2×10－11B.2.36×10－12C.4.24×10－8D.8.74×10－12
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X
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【題目】目前有效控制及高效利用CO、
的研究正引起全球廣泛關注，根據
中國化工報
報道，美國科學家發現了幾種新的可將CO、轉化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業使用的常見催化劑快近 90倍。
已知工業上可以利用制備
涉及反應如下：
反應I：
反應II：
(1)寫出工業上CO和
制取甲醇的熱化學方程式 ______ 。
(2)反應I能自發進行的條件是 ______。
(3)一定溫度下，、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：
，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據有 ______ 。
A.該反應的平衡常數不變
的消耗速率等于
的生成速率
C.容器內的壓強保持不變
混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(4)500K，
恒容密閉容器中充入
的 和
僅發生反應I，該反應10min時生成 
，此時達到平衡：
①用氫氣表示該反應的速率為 ______ 。
②該溫度下，反應I的平衡常數為 ______ 。
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【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多
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