【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（ ）
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年8月12日天津港發生了危化品特大爆炸事故，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產生HCN；
時，HCN的電離常數
；
的電離常數
。體積均為100mL、
的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢的曲線是 ______ 
選填“A”或“B”
；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“
”、“
”或“
”
溶液的pH。
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為
和
，此過程中每轉移電子8mol放出熱量
，寫出此反應的熱化學方程式 ______ 。
（3）工業上用氯氣和二氧化鈦制備
，一定條件下發生反應：
；
。此溫度下，該反應的平衡常數為400，在密閉容器中加入
和
，反應到t時刻測得各組分的濃度如表所示：
物質 |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
①根據表中數據判斷t時刻此反應向 ______ 反應方向進行選填“正”或“逆”。
②若經10min反應達到平衡，則該時間內反應速率
______。
；下列措施中，可以使平衡向右移動的是 ______ 選填序號。
a.使用催化劑 b.增大壓強 c.減小壓強 d.升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(
和
)，其流程為：
已知：步驟③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有關說法不正確的是
A.步驟①中當
時，說明反應：
達到平衡狀態
B.若向
溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中，若要還原
離子，需要
D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡
當溶液中
時，可視作該離子沉淀完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
代替
與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖所示。
燃燒器中反應①
（主反應）
反應②
（副反應）
再生器中反應：
（1）氣化反應器中發生反應的化學方程式是 ______。
（2）燃燒器中
物質的量分數隨溫度T、壓強p
的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規律：
①其他條件不變，溫度越高，含量越高；
②______ ；
③______ ；
由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。
（3）該燃燒技術中可循環的物質除、CaS外，還有 ______ 
寫名稱
。
（4）欲采用氯化鈀
溶液除去
中的CO，完成以下實驗裝置圖：______注：
。
（5）CO2在自然界循環時可與
反應，是一種難溶物質，其
。現將
的
溶液與一定濃度的
溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B. 溶液中各離子濃度大小關系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=105
D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產生沉淀
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【題目】鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。
請回答下列問題：
(1)當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為：______。
(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從
中置換金的離子方程式______。
②在處理過程中，有些膠體會發生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。
膠體電泳時，會向______極移動。
③吸附作用。Fe、C、
、
等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質。以上四種物質都有吸附性是因為______。
A.都有還原性
表面積都很大
都含金屬元素
都是膠體
④過程中產生的
能沉淀或結合一些無機陰離子
例如
生成FeS沉淀
。由FeS制備
氣體可選用______。
A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸
(3)溶液中的Fe元素最終均轉化為沉淀除去。為更好除去和
，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。
(4)已知常溫下，
；
。
①計算的水解常數為______。
②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體
忽略體積和溫度變化，
會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結合相關數據推理說明原因______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時,兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是
A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是
A.該反應是非氧化還原反應
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉移的電子為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用
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