【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質H2S
D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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【題目】工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(
和
)，其流程為：
已知：步驟③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有關說法不正確的是
A.步驟①中當
時，說明反應：
達到平衡狀態
B.若向
溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中，若要還原
離子，需要
D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡
當溶液中
時，可視作該離子沉淀完全
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【題目】鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。
請回答下列問題：
(1)當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為：______。
(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從
中置換金的離子方程式______。
②在處理過程中，有些膠體會發生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。
膠體電泳時，會向______極移動。
③吸附作用。Fe、C、
、
等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質。以上四種物質都有吸附性是因為______。
A.都有還原性
表面積都很大
都含金屬元素
都是膠體
④過程中產生的
能沉淀或結合一些無機陰離子
例如
生成FeS沉淀
。由FeS制備
氣體可選用______。
A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸
(3)溶液中的Fe元素最終均轉化為沉淀除去。為更好除去和
，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。
(4)已知常溫下，
；
。
①計算的水解常數為______。
②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體
忽略體積和溫度變化，
會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結合相關數據推理說明原因______。
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【題目】25 ℃時,兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是
A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。
d.重復滴定實驗3次并記錄數據。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：
①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。
②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。
④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數/mL | 滴定終點讀數/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是
A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2
C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某無色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ 
ClO－
C.含0.1 mol·L－1
的溶液中：K＋ Ca2＋ 
D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ 
Cu2＋
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是
A.該反應是非氧化還原反應
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉移的電子為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )
A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA
B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數目為3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數一定小于NA
D. 標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數為3NA
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