Question

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】Na2CO3溶液的濃度為2×104mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32)=0.5×2×104mol/L=1×104mol/L，根據Ksp=c(CO32)c(Ca2+)=2.8×109可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×105mol/L，原溶液CaCl2的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×105mol/L=5.6×105mol/L，故答案選B。