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9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的個數分別為3a和a，則溶液中K+與NO3-的個數比為（　　）
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2

分析 已知K+、Fe3+的個數分別為3a和a，根據電荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3-），據此計算n（NO3-），進而溶液中K+和NO3-的離子個數比．

解答 解：已知K+、Fe3+的個數分別為3a和a，根據電荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3-），即amol×3+3amol=n（NO3-），故n（NO3-）=6amol，
所以溶液中K+和NO3-的離子個數比為3amol：6amol=1：2，
故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，難度中等，利用電荷守恒計算是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A．金屬性：Z＞Y
B．氣態氫化物的穩定性：M＞N
C．X和Y形成的化合物中可能含共價鍵
D．Z元素的離子半徑是本周期元素離子半徑最小的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5mol•L-1，B為3mol•L-1，前2min C的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol•L-1．則關于此反應的下列說法中正確的是（　　）
A．2 min末時A和B的濃度之比為5：3
B．x=1
C．2 min末時B的濃度為1.5 mol•L-1
D．前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是 （　　）
A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應一定能自發進行
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變
D．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．判斷下列離子方程式是否正確，正確的打“√”錯誤的打“×”，并寫出正確的離子方程式．
①鈦粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×，Fe+2H+═Fe2++H2↑
②用三氯化鋁溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+×，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③氫氧化鐵溶于鹽酸：OH-+H+═H2O×，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓×，SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-═SO42-+H2O×，SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖，其熱化學方程式正確的是（　　）
A．N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+2（b-a）kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1
D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=+（a+b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
①液態水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥弱酸電離；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質之間的反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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