Question

14．反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖，其熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． N₂（g）+H₂（g）=NH₃（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol^-1
• B． N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=+2（b-a）kJ•mol^-1
• C． N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1
• D． N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）△H=+（a+b）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由圖可知，反應物的能量高，則合成氨的反應為放熱反應，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）△H=-（b-a）kJ/mol，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?2NH₃（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol，據此分析．

解答 解：由圖可知，反應物的能量高，則合成氨的反應為放熱反應，由于$\frac{1}{2}$N₂（g）和$\frac{3}{2}$H₂（g）的總能量比1molNH₃（g）的能量大（b-a）kJ，故熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）△H=-（b-a）kJ/mol，由于計量數與反應熱成比例，故熱化學方程式為：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ/mol，故BD錯誤；
由于$\frac{1}{2}$N₂（g）和$\frac{3}{2}$H₂（g）的總能量比1molNH₃（l）的能量大（b+c-a）kJ，故熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol，由于計量數與反應熱成比例，故熱化學方程式為：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ/mol，故A錯誤，C正確；
故選C．

點評 本題考查了根據圖象書寫熱化學反應方程式，難度不大，應注意的是計量數與反應熱成比例．