Question

20．在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5mol•L^-1，B為3mol•L^-1，前2min C的平均反應速率為0.5mol•L^-1•min^-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol•L^-1．則關于此反應的下列說法中正確的是（　　）

• A． 2 min末時A和B的濃度之比為5：3
• B． x=1
• C． 2 min末時B的濃度為1.5 mol•L^-1
• D． 前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據△c=v•△t計算計算2min內C的濃度變化量，利用三段式計算出2min內各組分濃度變化量、2min末各組分濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比列方程計算x的值．

解答 解：2min內C的濃度變化量為0.5mol•L^-1•min^-1×2min=1mol•L^-1，
                   2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L）：5      3       0      0    
轉化濃度（mol/L）：1     1.5     0.5x    0.5
2min末濃度（mol/L）：4     1.5     0.5x    0.5
A．2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；
B．濃度變化量之比等于其化學計量數之比，故0.5x：0.5=1：0.5，解得x=2，故B錯誤；
C．由上述計算可知，2min末時，B的濃度為1.5mol/L，故C正確；
D．由上述計算可知，前2min末，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡有關計算，掌握三段式解題法在化學平衡計算中的應用，難度不大．