日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．將pH=2的H2SO4a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為（　　）
A．20：1B．1：20C．10：1D．1：10

分析 pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，兩溶液混合后溶液pH=7，則n（H+）=n（OH-），再結合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），據此列式計算．

解答 解：pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，
混合后溶液pH=7，說明兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），故a×c（H+）=b×c（OH-），
所以a：b=c（OH-）：c（H+）=10-3mol/L：0.01mol/L=1：10，
故選D．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確中和反應的實質為解答關鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
B．空氣：CO、CO2、SO2、CH4
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．濃高錳酸鉀溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱．
假設1：Fe2+還原性比I-強．假設2：I-還原性比Fe2+強．
選擇幾種裝置進行實驗：

（1）實驗必需的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）．
（2）請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論．
實驗步驟預期現象和結論
取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液變紅，B中溶液不變藍，
則假設1成立．
②A中溶液不變紅，B中溶液變藍，
則假設2成立．
（3）為了實驗成功，必須控制各物質的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過0.112L（標準狀況）．
（4）有同學質疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2+和I-反應的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能發生反應，即可證明I-的還原性強于Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入稀鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
I．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
II．向所得濾液中加入過量Na2C03溶液，過濾；
III．濾液用鹽酸調節pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
CaS04Mg2（OH）2C03CaC03BaS04BaC03
2.6×1 0-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×1 0-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡，反之沒除盡．
②過程I選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數據解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④檢測ca2+、Mg2+、B2+是否除盡時，只需檢測Ba2+（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①過程IV除去的離子是NH4+、I-．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S203將IO3-還原為12的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③過程VI中，在電解槽的陰極區生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH-電離平衡向右移動，OH-在陰極區濃度增大，Na+向陰極區移動，最后NaOH在陰極區生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑．

（1）寫出化學式AN2，DCl2，FNH3
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質和E溶液反應，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
（4）寫出反應③化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為4.7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．X原子最外層電子數等于電子層數的3倍．下列推斷正確的是（　　）
A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性由強到弱的排序：Z、R、X、Y
B．原子半徑由小到大的排序：Z、A、Y、X
C．最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z、R、A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8 電子結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學方程式為2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 国产伦精品一区二区三区免.费 | 亚洲精品91天天久久人人 | 国产又粗又大又硬 | 成人激情视频在线观看 | 欧美顶级黄色大片免费 | 欧美视频精品 | 久艹视频在线观看 | 中文字幕第一区 | 欧美激情亚洲 | 亚洲精品在 | 久久国产影院 | 麻豆av网站 | 激情高潮到大叫狂喷水 | 欧美成人午夜 | 在线播放日韩 | 亚洲小视频| 久久久精品在线 | 国产一区二区精品丝袜 | 欧美精品网 | 欧美精品一区二区三区四区 | 日本中文在线观看 | 91五月天 | 久久国产精品一区二区 | 国产精品99久久久久久www | 欧美激情自拍 | 91午夜精品亚洲一区二区三区 | 午夜视频在线免费观看 | 黄色片免费在线观看 | 久草成人| 在线看日韩| 国产成人精品一区二 | 欧洲精品一区二区 | 91福利在线观看 | 一区二区三区四区在线视频 | 色77777| 91成人精品 | 波多野结衣乳巨码无在线观看 | 超碰在线99 | 国产精品视频99 | 日本三级视频在线观看 | 9l视频自拍九色9l视频成人 |