Question

6．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑．

（1）寫出化學式AN₂，DCl₂，FNH₃
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質和E溶液反應，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O
（4）寫出反應③化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做致冷劑，判斷為NH₃；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產物為H₂、Cl₂、NaOH，所以C為H₂，A為N₂，D+F（NH₃）=A（N₂）+G，能發生反應的只能是D為Cl₂，推斷G為NH₄Cl，G（NH₄Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH₃），符合轉化關系；依據判斷出的物質分析回答問題．

解答 解：F氣體極易溶于水，可做制冷劑的性質可推斷F為NH₃，由框圖中的反應②可知一種溶液電解產生三種物質，其中兩種為氣體，所以可以聯系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、A為N₂、C為H₂、D為Cl₂、E為NaOH溶液，所以G為NH₄Cl；
（1）由以上分析可知A為N₂，D為Cl₂，F為NH₃，故答案為：N₂；Cl₂；NH₃；
（2）G為NH₄Cl，陽離子為NH₄⁺，取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，證明含銨根離子；
故答案為：取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質和E溶液反應是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應為2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（4）由反應③可知氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化氫，反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合價-3價變化為0價，失電子總數6e^-，氯元素化合價0價變化為-1價，得到電子總數6e^-，標出電子轉移的方向和數目的化學方程式，
故答案為：．

點評 本題考查無機框圖的推斷，較好的訓練了學生對元素及化合物知識的應用以及推理問題的能力，該題的推斷突破口是F的性質以及反應②，明確突破口是解答本題的關鍵．