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7．核電荷數為16的元素和核電荷數為4的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是（　　）

A．

原子半徑

B．

最外層電子數

C．

電子層數

D．

次外層電子數

分析 16號元素和4號元素的原子的結構示意圖分別為：、，原子的原子序數=核外電子數=核內質子數，然后根據原子結構示意圖判斷選項．

解答解：因16號元素和4號元素的原子的結構示意圖分別為：、，原子的原子序數=核外電子數=核內質子數，則
A、原子半徑16號元素比4號元素大，但不能確定是4倍，故A錯誤；
B、最外層電子數是3倍，故B錯誤；
C、電子層數是1.5倍，故C錯誤；
D、次外層電子數是4倍，故D正確；
故選D．

點評本題考查的是核外電子判斷，難度不大，能畫出核外電子排布圖是解本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數與族序數相等，請回答下列問題：

	Q	R
T			W

（1）T的原子結構示意圖為

．
（2）元素的原子的得電子能力為：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（l）天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂（或N₂）（填化學式）．
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率．
（3）水的凈化與軟化的區別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的Ca²⁺和Mg²⁺．
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為反滲透法；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電場力或電勢差．
（5）某天然水中．c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L
要軟化10m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂740g，再加入Na₂CO₃1484g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉的水解反應：HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O
	B．	向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	C．	Cl₂通入熱的KOH溶液中制取KClO₃：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C₆H₁₂O₂并能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求制定產生的氫氣的條件（大于25ML），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發生的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，B極發生的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	向含硫燃煤中添加適量CaO可以減少SO₂的排放
	B．	工業氨氧化法制HNO₃，每一步都涉及氧化還原反應
	C．	用Ba（NO₃）₂溶液鑒別SO₃^2-和SO₄^2-
	D．	往銅粉理逐滴加入稀鹽酸，再加入NaNO₃溶液后，溶液顏色無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線依次發生的反應類型為（　　）

	A．	還原→取代→加成→消去		B．	氧化→加成→取代→消去
	C．	消去→加聚→取代→還原		D．	還原→消去→加成→取代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	最外層有2個電子的元素都是金屬元素
	B．	不管哪一個電子層作為最外層，其電子數都不能超過8個
	C．	在原子核外的電子層中，電子層大的能量低，電子層小的能量高
	D．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

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