Question

12．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求制定產生的氫氣的條件（大于25ML），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發生的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，B極發生的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）A是陰極、B是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣；
（2）氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用淀粉KI溶液檢驗氯氣的氧化性，氯氣有毒不能排空，應該用堿液吸收尾氣；氫氣不易溶于水，可以采用排水法收集氫氣；
（3）氯氣和碘離子發生置換反應生成碘和氯離子．

解答 解：（1）A是陰極、B是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陰極、陽極電極反應式分別為2H⁺+2e^-=H₂↑、2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用淀粉KI溶液檢驗氯氣的氧化性，氯氣有毒不能排空，應該用堿液吸收尾氣；氫氣不易溶于水，可以采用排水法收集氫氣，所以儀器連接順序是A接G、F接H；B接D、E接C，
故答案為：H；F；G；D；E；C；
（3）氯氣和碘離子發生置換反應生成碘和氯離子，離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

點評 本題以電解原理為載體考查實驗基本操作及物質性質，明確實驗目的是解本題關鍵，根據實驗目的及物質性質選取合適的實驗裝置及連接順序，難點是實驗儀器的連接順序，題目難度不大．