Question

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 碳酸氫鈉的水解反應：HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O
• B． 向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
• C． Cl₂通入熱的KOH溶液中制取KClO₃：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O
• D． 苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子水解反應生成碳酸和氫氧根離子；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應拆成離子形式；
C．Cl₂通入熱的KOH溶液發生歧化反應生成氯酸鉀和氯化鉀、水；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸氫鈉的水解反應，離子方程式：HCO₃^-+OH^-?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B．向澄清石灰水中加入鹽酸，離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O，故B錯誤；
C．Cl₂通入熱的KOH溶液中制取KClO₃，離子方程式：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，離子方程式：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意苯酚酸性弱于碳酸，題目難度不大．