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3．可用于判斷化學反應的自發與否的是（　　）
A．僅用焓變B．僅用熵變C．僅用溫度差D．用△H-T△S

分析 根據△G=△H-T△S判斷化學反應的自發與否．

解答 解：根據△G=△H-T△S＜0，反應能自發進行，則△G=△H-T△S＞0，則反應不能自發進行，所以用于判斷化學反應的自發與否的是△H-T△S，故選：D．

點評 本題主要考查了化學反應的自發性的判斷，根據△G=△H-T△S即可判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
A． Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，請寫出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在某密閉容器中發生可逆反應：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同溫度條件下C的質量分數（c%）符合圖1所示的關系．下列說法正確的是（　　）
A．正反應吸熱，且B一定為氣態
B．混合氣體的平均摩爾質量隨溫度變化如圖2所示
C．平衡后保持恒容，充入稀有氣體，A的轉化率增大
D．平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，C的百分含量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L水的質量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數多
D．22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是（　　）
A．-1B．+1C．+5D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應   2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．鐵和稀鹽酸反應      2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
C．鋁和醋酸溶液反應   2Al+2H +=2Al3++H2↑
D．鐵和氯化鐵溶液反應     Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
B．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
C．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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同步練習冊答案
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