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11．配制100mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸5.4mL．

分析依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算．

解答解：98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
設需要濃硫酸積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變則：
100mL×1mol•L^-1=18.4mol/L×V，解得：V=5.4mL，
答：需要濃硫酸體積為5.4mL．

點評本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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1．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發生如下反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K減小（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號回答）
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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2．已知常溫下Mg（0H）₂飽和溶液的pH是n，則在此溫度下Mg（OH）₂的溶解度是多少？

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19．等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后，得到O₂的質量最多的是（　　）

	A．	KClO₃（加MnO₂催化劑，加熱）		B．	KMnO₄（加熱）
	C．	H₂O₂（水溶液，加MnO₂催化劑）		D．	HgO（加熱）

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6．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
	B．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U發生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10N_A
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A
	D．	密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A

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16．室溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

	A．	由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）