Question

14．在某密閉容器中發生可逆反應：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同溫度條件下C的質量分數（c%）符合圖1所示的關系．下列說法正確的是（　　）

• A． 正反應吸熱，且B一定為氣態
• B． 混合氣體的平均摩爾質量隨溫度變化如圖2所示
• C． 平衡后保持恒容，充入稀有氣體，A的轉化率增大
• D． 平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，C的百分含量減小

Answer 1

分析 根據先拐先平衡，反應速率快，所以由圖1所示，溫度b＞a＞c，則根據b＞a，說明溫度高C的質量分數（c%）增大，則升溫平衡向正反應方向移動，所以正反應吸熱反應，但a＞c，當溫度由c升高到a時，平衡仍然向正反應方向移動，但C的質量分數（c%）反而減小，說明在溫度c時B由氣態變成非氣態，導致總質量減小使C的質量分數（c%）反而減小，據此分析．

解答 解：根據先拐先平衡，反應速率快，所以由圖1所示，溫度b＞a＞c，則根據b＞a，說明溫度高C的質量分數（c%）增大，則升溫平衡向正反應方向移動，所以正反應吸熱反應，但a＞c，當溫度由c升高到a時，平衡仍然向正反應方向移動，但C的質量分數（c%）反而減小，說明在溫度c時B由氣態變成非氣態，導致總質量減小使C的質量分數（c%）反而減小，
A、根據以上分析，正反應吸熱，且B不一定為氣態，故A錯誤；
B、正反應吸熱，則升溫平衡向正反應方向移動，所以混合氣體的平均摩爾質量隨溫度升高而增大，故B正確；
C、平衡后保持恒容，充入稀有氣體，反應體系壓強不變，則平衡不移動，所以A的轉化率不變，故C錯誤；
D、平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，體積增大，相對于減小反應體系的壓強，所以平衡向氣體體積增大的方向即逆反應方向移動，所以C的百分含量減小，故D正確；
故選：BD．

點評 本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解，難度中等，注意采取控制變量法與“先拐先平數值大”原則分析解答．