Question

17．（1）基態Si原子中，電子占據的最高電子層符號為M，該電子層具有的原子軌道數為4，Si原在該層上的電子數為4．
（2）Ni²⁺的價層電子排布圖為．
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）第二周期基態原子未成對電子數與28號元素相同且電負性最小的元素是C．
（5）R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍，其價層電子排布式為3d⁶4s²．
（6）元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子，則Y為S．
（7）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其原子的結構示意圖為．

Answer 1

分析 （1）硅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，有三層，離原子核越遠的電子層其能量越高；該原子第三層即M層中含有1個s軌道、3個p軌道；
（2）鎳是28號元素，其原子核外有28個電子，3d、4s電子為其價電子，根據構造原理書寫其價電子排布圖；
（3）Se是34號，M層已排滿；
（4）Ni原子外圍電子排布為3d⁸4s²，未成對電子數為2，第二周期基態原子未成對電子數的外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴，同周期自左而右電負性增大，據此分析；
（5）R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍，其價層電子排布式為3d⁶4s²；
（6）Y的核外電子排布式應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（7）3d半充滿則為5個電子，正三價離子是失去最外層4s上的2個電子以及3d上的1個電子．

解答 解：（1）硅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，有三層，離原子核越遠的電子層其能量越高；該原子第三層即M層中含有1個s軌道、3個p軌道；M層共有4個電子，故答案為：M；4；4；
（2）Ni核外電子排布為[Ar]3d⁸4s²，則Ni²⁺價電子排布式是3d⁸，價電子排布圖是，故答案為：；
（3）Se是34號，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，則第三層M層的電子排布式為3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）Ni原子外圍電子排布為3d⁸4s²，未成對電子數為2，第二周期基態原子未成對電子數的外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴，同周期自左而右電負性增大，故未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C，故答案為：C；
（5）R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍，其價層電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（6）Y的核外電子排布式應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，16號元素為S，故答案為：S；
（7）3d半充滿則為5個電子，正三價離子是失去最外層4s上的2個電子以及3d上的1個電子，則D的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，是鐵元素，原子結構示意圖為，故答案為：Fe；．

點評 本題考查核外電子排布，比較基礎，根據能量最低原理、洪特規則等書寫核外電子排布圖，熟悉核外電子排布規律是解題的關鍵，難度中等．