Question

5．測得某溶液中含Cu²⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-四種離子且陽離子的個數比為：N（Cu²⁺）：N（K⁺）=3：4，則SO₄^2-與Cl^-的物質的量之比可能是（　�。�

• A． 3：2
• B． 1：3
• C． 1：8
• D． 2：5

Answer 1

分析 由溶液中兩種陽離子的個數比為Cu²⁺：K⁺=3：4，若Cu²⁺的個數為3個，則K⁺為4個；根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，計算溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質的量之比．

解答 解：設Cu²⁺和K⁺個數分別為3和4則所帶正電荷總數為10個，所以負電荷總數也必須為10個，將答案分別代入如果SO₄^2-：Cl^-的比值為1：3或1：8時負電荷總數都能達到10個．
故選BC．

點評 本題考查溶液中離子的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，依據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不顯電性進行計算．