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18.防治環境污染,保護生態環境已成為全人類的共識.
①近年,我國不少地區霧霾天氣頻發,給人們的生產生活和健康造成了嚴重影響.導致霧霾形成的主要污染物是PM2.5.空氣污染指數是根據空氣中SO2、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值.
②燃煤產生的CO2、SO2經處理可生產多種化工產品.將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中可制得碳酸氫鈉,該反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.SO2經石灰石-石膏法或氨水法處理后可分別得到副產品石膏(CaSO4•2H2O)和硫酸銨,這兩種副產品中,硫元素的質量分數較高的是(NH42SO4(填化學式).
③工業廢水中的重金屬離子的去除,通常采用加入適量堿控制廢水的pH,將重金屬離子轉化為氫氧化物(填“鹽”“氧化物”或“氫氧化物”)的形式而沉淀除去.“地溝油”流入餐桌已嚴重威脅到人的健康,綜合利用“地溝油”的一種方法是將其發生水解(填“氧化”“水解”或“加成”)反應以獲取甘油和高級脂肪酸.

分析 ①導致霧霾形成的主要污染物是pM2.5;空氣污染指數指空氣被污染的程度,以二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算;
②濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨,碳酸氫鈉的溶解度很小,以晶體形式析出,碳酸氫銨和氯化鈉兩者交換成分進反應;根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%,進行分析解答;
③重金屬離子能與氫氧根離子結合成堿,地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯.

解答 解:①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物,能被肺吸收并進入血液,對人體危害很大,是形成霧霾的主要污染物;空氣質量的高低與空氣中所含污染物的數量有關,可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物污染指數來表示;指數越大,級別越高,說明污染越嚴重,
故答案為:PM2.5;NO2;
②濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨,NH3•H2O+CO2=NH4HCO3,碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,總反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,CaSO4•2H2O中,硫元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%=$\frac{32}{172}$×100%,(NH42SO4中,硫元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%=$\frac{32}{132}$×100%,硫元素的質量分數較高的是,(NH42SO4,
故答案為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(NH42SO4;
③工業廢水中的重金屬離子與加入的堿反應生成難溶性的含重金屬離子的氫氧化物;地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,水解生成高級脂肪酸和甘油,
故答案為:氫氧化物;水解.

點評 本題考查環境污染及治理有關知識,為常見題型和高頻考點,有利于培養學生的良好科學素養,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.實驗室欲配制250mL 1mol•L-1氫氧化鈉溶液.
(1)實驗步驟如下:
①計算:需要NaOH固體質量為10.0g.
②稱量:用托盤天平稱取NaOH固體,稱量時要注意兩個問題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速.
③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌.
④冷卻:將溶液冷卻至室溫.
⑤移液:將冷卻溶液用玻璃棒引流到容量瓶中.
⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液注入容量瓶里.
⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻.
⑧定容:繼續加蒸餾水至距刻度線1-2cm處,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線.
⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復上下顛倒,使溶液均勻.
(2)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)
偏大的有ACF;
偏小的有BDEH;
無影響的有G.
A.稱量時使用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后蓋上瓶塞反復搖勻,靜置后,發現液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某種苯的同系物A 0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使濃硫酸增重9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g.
(1)A的分子式為C8H10
(2)如果對該有機物A進行核磁共振氫譜檢測,如果譜圖上峰的面積比分別為下列情況時:
①3:1:1   ②1:1:2:6  ③3:2  ④3:2:2:2:1,請分別推斷出其對應的結構:
; ②; ③;  ④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42-,該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A.Cu2+B.Al3+C.CH3COO-D.HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列鑒別或檢驗有關物質的方法能達到目的是(  )
A.用丁達爾效應鑒別Fe(NO33溶液和Fe2(SO43溶液
B.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
C.將某氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,說明該氣體一定是SO2
D.用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,則溶液中一定含有K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與生活、社會密切相關,下列有關說法中正確的是(  )
A.纖維素、蛋白質、油脂都是天然有機高分子化合物
B.燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生氣體的排放
C.纖維素在人體內可水解為葡萄糖,是人類重要的營養物質之一
D.明礬是一種水處理劑,可用于水的殺菌、消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.科學網報道:在超音速客機中利用微波光譜學首次發現具有魚腥味的H2O3,下列物質的摩爾質量H2O3相同的是(  )
A.H2O2B.CaLiH3C.NaN3D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

7.在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L,質量為2.25g,求H2和CO的質量分數和體積分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.(1)基態Si原子中,電子占據的最高電子層符號為M,該電子層具有的原子軌道數為4,Si原在該層上的電子數為4.
(2)Ni2+的價層電子排布圖為
(3)Se原子序數為34,其核外M層電子的排布式為3s23p63d10
(4)第二周期基態原子未成對電子數與28號元素相同且電負性最小的元素是C.
(5)R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍,其價層電子排布式為3d64s2
(6)元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子,則Y為S.
(7)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為Fe,其原子的結構示意圖為

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