Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2N_A
• B． 0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數為1.5 N_A
• C． 1 mol甲基（-CH₃）所含的電子總數為10 N_A
• D． 標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子數目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

Answer 1

分析 A、乙烯和丙烯的最簡式相同，碳的質量分數相同，計算碳元素的質量，再計算碳原子數目；
B、苯分子中不含C=C雙鍵；
C、1個甲基（-CH₃）含有9個電子；
D、甲醇標準狀況不是氣體．

解答 解：A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中碳元素的質量為2.8g×$\frac{12}{14}$=2.4g，所含碳原子數目為$\frac{2.4g}{12g/mol}$×N_Amol^-1=0.2N_A，故A正確；
B、苯分子中不含C=C雙鍵，故B錯誤；
C、1個甲基（-CH₃）含有9個電子，所以1mol甲基（-CH₃）所含的電子總數為9N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下甲醇不是氣體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，難度較小，注意D中利用乙烯和丙烯的最簡式相同，碳的質量分數相同，利用平均量計算．