Question

14．下列離子方程式，一定正確的是（　�。�

• A． 硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S
• B． 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
• C． 過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+2H₂O
• D． 將少量SO₂氣體通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A、硫化氫具有還原性被稀硝酸氧化，生成硝酸鐵、S、NO和水；
B、碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式書寫方法解答；
C、硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1進行反應；
D、向漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體反應生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸．

解答 解：A、硫化亞鐵與稀硝酸反應的離子反應為NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B、碳酸鈉與少量鹽酸反應的化學方程式：Na₂CO₃+HCl（少量）=NaCl+NaHCO₃，離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B正確；
C、硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1進行反應，滿足氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、向漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體反應生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意離子方程式遵循質量守恒、電荷守恒定律．