Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C． 用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• D． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
B．NaHA水溶液pH＜0時，H₂A可能是弱酸也可能是強酸；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH的水溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
D．AgCl難溶液水，在水溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有Ag⁺或Cl^-，會抑制AgCl溶解，硝酸銀是可溶性銀鹽．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液中氫原子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以該溶液的pH＜4，故A錯誤；
B．NaHA水溶液pH＜0時，H₂A可能是弱酸也可能是強酸，如NaHSO₃溶液pH＜7，但H₂SO₃是弱酸，NaHSO₄溶液pH＜7，但H₂SO₄是強酸，故B錯誤；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH的水溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，酸有剩余，所以溶液中的酸未被完全中和，故C正確；
D．AgCl難溶液水，在水溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有Ag⁺或Cl^-，會抑制AgCl溶解，
氯離子濃度越大抑制AgCl溶解程度越大，硝酸銀是可溶性銀鹽，銀離子濃度最大，所以這幾種溶液中Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小比較等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點及難溶物溶解平衡影響因素是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：雖然硝酸銀抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性物質(zhì)，題目難度中等．