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13．往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（　　）

A．

逐漸變淺

B．

變深綠色

C．

變棕黃色

D．

沒有變化

分析酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價，二價鐵淺綠色，三價鐵為棕黃色，以此解答．

解答解：往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發生反應的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0，三價鐵離子為棕黃色，
故選C．

點評本題考查了不同價態鐵之間的轉化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，明確硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性是解題關鍵，熟記常見金屬陽離子的顏色．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Cu²⁺、SO₃^2-、OH^-

B．

Na⁺、H⁺、SO₄^2-

C．

OH^-、Fe²⁺、SO₄^2-

D．

Na⁺、H⁺、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　　）

A．

氫氧化鈉溶液

B．

氫氧化銅懸濁液

C．

石蕊試液

D．

碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據所學知識回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學反應速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACE
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸 E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1（mol•L^-1•min^-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙醛、乙醇，這種試劑是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

新制的Cu（OH）₂

C．

石蕊試液

D．

Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．每年6月5日為“世界環境日”，今年“六•五”“世界環境日”中國主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節約意識、環保意識、生態意識，養成健康合理的生活方式和消費模式，激發全社會持久的環保熱情，為改善空氣質量、實現天藍、地綠、水凈的美麗中國而奮斗．下列不符合這一主題的是．（　　）

	A．	建立合法、公開的地溝油回收生產制度，將生產的地溝油用作工業用油
	B．	將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用
	C．	生活污水、工業廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處
	D．	不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	乙酸的分子式 CH₃COOH		B．	OH^-的電子式
	C．	乙烯的結構簡式 CH₂CH₂		D．	氯原子的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	用醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH₂ClCOOH+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂ClCOO^-+H₂O
	C．	用新制氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2N_A
	B．	0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數為1.5 N_A
	C．	1 mol甲基（-CH₃）所含的電子總數為10 N_A
	D．	標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子數目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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